雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

（1）、As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为

（2）、上述反应中的氧化剂是　，反应产生的气体可用吸收．

（3）、As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^﹣=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄ ，则反应中转移电子的物质的量为　．若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极方程式为

（4）、若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃ ，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量　（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．

举一反三

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

①还原性：Cl^-＜S^2-

②HCl 的酸性比 H₂S 强

③HCl 的稳定性比 H₂S 强

④HCl 的还原性比 H₂S 强

⑤HClO 的酸性比 H₂SO₄ 强

⑥Cl₂ 能与 H₂S 反应生成 S

⑦ Cl₂ 与铁反应生成 FeCl₃ ，而 S 与铁反应生成 FeS

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