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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）、天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

（2）、CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式　．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）则该燃料电池的负极反应式是

（3）、

已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式

举一反三

（1）属于酸性氧化物的是 {#blank#}1{#/blank#}　；

（2）能使品红溶液褪色的是　 {#blank#}2{#/blank#}　；

（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是　 {#blank#}3{#/blank#}　；

（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是　 {#blank#}4{#/blank#}；

（5）能与Br₂水反应的是 {#blank#}5{#/blank#}

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

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