实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg．

（1）计算所测空气中SO₂含量为　 　mg•L^﹣1 ．

（2）已知常温下BaSO₃的Ksp为5.48x10^﹣7 ， 饱和亚硫酸溶液中c（SO₃^2﹣）=6.3x10^﹣8mol•L^﹣1 ．

有同学认为以上实验不必用H₂O₂吸收SO₂ ， 直接用0.1mol•L^﹣1BaCl₂溶液来吸收SO₂即可产生沉淀．请用以上数据分析这样做是否可行 

用如图2所示装置收集满Cl₂ ， 再通入SO₂ ， 集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．

（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式　 

（4）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^﹣外）只有SO₄^2﹣、Cl^﹣ ， 证明无色液体是SO₂Cl₂ ．

写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式　 　．

（5）研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液．产生白色沉淀．

①该白色沉淀的成分是　 　．

②SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反应 可逆反应（填“是”或“不是”），阐述理由