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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：

（1）、上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为　　，非金属性最强的元素原子的电子排布式　　，其电子的自旋方向共有　　种．

（2）、该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性　（用化学方程式表示），写出Na₂O的电子式　　，比较Na₂O和Na₂S的熔点高低：Na₂O Na₂S．

（3）、上述平衡的平衡常数表达式K=　　．

降低温度，K值减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）、能判断反应达到平衡状态的依据是　　（填序号）．

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．各气体的浓度相等

（5）、若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，10分钟后达到平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，V（H₂）= ．平衡后，向容器中充入1molH₂ ，平衡向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H₂的体积百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）

举一反三

请回答下列问题：

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