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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
晶胞的计算c
原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期.A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍;C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等,C与D同主族相邻;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子;F位于周期表的ds区,最外层有2个电子.
请回答下列问题:
(1)、
E
2
+
的价电子排布式为
(2)、
D在元素周期表中的位置是
(3)、
A元素可形成多种单质,其中一种单质为层状结构的晶体(如图1),其中一个最小环占有A原子
个
(4)、
化合物AC
2
的中心原子的杂化方式为
,该分子为
分子(填“极性”或“非极性”).
(5)、
用KMnO
4
酸性溶液吸收DC
2
气体时,MnO
4
﹣
被还原为Mn
2
+
, 该反应的离子方程式为:
(6)、
已知通常状况下1g A单质在C
2
中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
(7)、
C与E能形成一种红色化合物X,X可溶解于稀硫酸,得到一种红色固体单质和蓝色溶液.试写出该反应的离子方程式
.
(8)、
F和D能够形成化合物K,其晶胞结构如图2所示,晶胞参数为a nm,K的化学式为
,列式计算晶体K的密度
g/cm
3
(用a的代数式表示,化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示)
举一反三
周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其周期数相同,B的价电子层中的未成对电子有3个,C的s能级电子总数与p能级电子总数相等,D与C同族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO
3
)
2
·6H
2
O+26(CH
3
CO)
2
O=4(CH
3
COO)
3
Mn+8HNO
2
+3O
2
↑+40CH
3
COOH
已知1~18号元素的离子aW
3
+
、
b
X
+
、cY
2
-
、
d
Z
-
具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
已知A
2+
、B
+
、C
3-
、D
-
是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是( )
丁二酮肟可用于镍的检验和测定,其结构式如图:
下列有关说法正确的是( )
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