（2012•抚顺）为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2012年辽宁省抚顺市中考化学试卷

为了测定某硫酸厂的废水中硫酸的质量分数，取该废水100g，加入10%氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液80g．请计算：

（1）、80g氢氧化钠溶液中溶质的质量为g．

（2）、废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）

举一反三

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N₂制取NH₃ ，反应的化学方程式为：2N₂ + 6H₂O4NH₃ + 3O₂。计算生产136t NH₃所需N₂的质量。

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H₂SO₄和FeSO₄两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：

①消耗H₂SO₄的质量．

②损失的单质铁的质量．

③要使H₂SO₄的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．

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