试题 试卷
题型：计算题 题类：常考题 难易度：普通
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N2制取NH3 ， 反应的化学方程式为：2N2 + 6H2O4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O实验装置如图1所示．
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．
氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水．
②常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
试题篮
4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示． 
