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题型：解答题题类：常考题难易度：普通

）已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

举一反三

已知下列热化学方程式：
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-483.6 $\text{[math]}$
H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)===2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-241.8
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g) $\text{[math]}$ H=-571.6
则氢气的燃烧热是( )

表示氢气燃烧热的是（　　）

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣¹

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣¹

下列说法正确的是（）

已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

烷烃	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷
燃烧热/（kJ/mol^﹣1）	890	1560	2220	2880

据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（）

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol

已知H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）

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