初三化学上册课本开设了多个学生探究实验活动．在复习课上，宋老师对“探究燃烧的条件”和“催化剂的作用”这两个实验进行了重点复习．请回答下列问题：

燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应．认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．

（1）如图是某化学实验小组探究木炭燃烧条件的实验装置图：该小组已经在完成气密性的检查后填装好了药品，并在整个装置中充满了氮气．请你继续完成实验并填写相应空格（要求实验过程中不得拆、装仪器）．

（2）上述实验开始时充满了氮气，其目的是{#blank#}5{#/blank#} ．

（3）实验结束后撤去酒精灯，木炭继续燃烧说明反应{#blank#}6{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）．

（4）小明同学认为，X处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是：{#blank#}7{#/blank#} ．

【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体

（1）将镁条打磨光亮的目的{#blank#}1{#/blank#} ， 在集气瓶底部铺层细沙的原因是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）通过该实验可知{#blank#}4{#/blank#}（填“能”或“不能”）用CO₂扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识{#blank#}5{#/blank#} ．

【实验反思】

（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

【初步探究】为何这种蜡烛总能灭而复燃？

【查阅资料】①这种蜡烛芯里包裹一层打火石粉末．打火石是由镁、铝、铁中的一种或二种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点为150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．

②镁、铝、铁三种金属中，只有铝能和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑