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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂ ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

（1）、加入的A是　，检验A已过量的方法是

（2）、加入的B是　，加入稍过量B的目的是

（3）、为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液

举一反三

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，正确的是

除去食盐中少量的Ca²⁺和SO₄²^﹣ ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（　　）

实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）

实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是（）

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）

①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量 Na₂CO₃溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液；⑥蒸发

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