已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL．下列说法正确的是（　　）

氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．

（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是{#blank#}1{#/blank#} ．该过程的主要能量转换形式为{#blank#}2{#/blank#}  ， 氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl₂•6H₂0转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为　{#blank#}3{#/blank#} ；

（2）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al．得到的混合物Y（17MgH₂+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是{#blank#}4{#/blank#} ．

②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H₂.1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为{#blank#}5{#/blank#} 　．

（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：

（g）+3H₂（g）（g）

一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的{#blank#}6{#/blank#} ；C电极的电极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} ．

②该储氢装置的电流效率η={#blank#}8{#/blank#} ．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe₃O₄/Al₂O₃ ．