题型：实验探究题 题类：模拟题 难易度：普通
2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 
已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L﹣1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反应的离子方程式为；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）．
+2C2H5OH
+2H2O
相对分子质量 | 密度/（g•cm﹣3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
己二酸二乙酯 | 202 | 1.01 | 245 | 不溶于水 |
己二酸 | 146 | 1.36 | 231.8 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.79 | 78.4 | 混溶 |
甲苯 | 92 | 0.87 | 110.6 | 不溶于水 |
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．
步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
试题篮
+HO—NO2 
+H2O 
