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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年福建省福州市连江县尚德中学高考化学模拟试卷（3月份）

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

（1）、用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是；

（2）、该制法的副产品为（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是；

（3）、检验“水洗”是否合格的方法是；

（4）、测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L^﹣¹的盐酸溶液，充分反应．

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．

第三步：逐滴加入浓度为c mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①第一步反应的离子方程式为；

②第三步中盛放Na₂S₂O₃溶液的仪器名称是，反应完全时的现象为

③产品中CaO₂的质量分数为（用字母表示）．

举一反三

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水．制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

苯甲醛 $\text{[math]}$ 白色糊状物 $\text{[math]}$

试根据上述信息回答下列问题：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl₃混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

回答下列问题：

已知：连苯三酚的碱性溶液能吸收少量O₂；氯化亚铜的盐酸溶液能吸收少量CO且易被O₂氧化。请回答下列问题：

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