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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

现有常温下A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH $\text{[math]}$ 'Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^﹣、Br^﹣、CO、SO $\text{[math]}$ 、NO中的阳离子和阴离子各一种组成．（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：

①A+B→白↓　②A+D→白↓　③B+C→白↓+气体　④D+E→淡黄↓⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）　⑥B溶液中c（H⁺）=10^﹣¹²mol•L^﹣¹　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7

（1）、写出A、D的组成（用分子式表示）：

（2）、B与C反应的离子方程式为

（3）、说明B溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：

（4）、E溶液中各离子浓度由大到小的关系是

举一反三

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

由此得出的结论中，不正确的是（）

⑴用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

⑶取少量⑵中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有{#blank#}1{#/blank#}；肯定不存在的离子有{#blank#}2{#/blank#}；可能存在的离子有{#blank#}3{#/blank#}。

②写出（3）中发生反应的离子方程式{#blank#}4{#/blank#}。

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

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