过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出实验装置（如图）：

（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式　{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）B装置发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ；

（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}5{#/blank#} （填大或小），相差约{#blank#}6{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于　{#blank#}7{#/blank#} （写出一个原因即可）．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）填写表中空格：

（2）在上述某一装置中，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为　{#blank#}5{#/blank#} 

A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4

（3）试管F收集满气体后，下一步实验操作是{#blank#}6{#/blank#} 

（4）某人按下列方程测定样品中Na₂O₂的含量：称取一定量样品溶于足量的水，发生反应：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂ ， 2H₂O22H₂O+O₂↑，根据生成O₂的量计算样品中Na₂O₂的纯度，他仔细实验过多次，得到的Na₂O₂含量均明显低于实际含量，这是因为{#blank#}7{#/blank#} ．

A．称量错误

B．H₂O₂分解不完全

C．Na₂O₂转化为H₂O₂和NaOH的反应不完全

D．装置漏气．

①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na₂O₂中O元素的化合价为-2价

③Na₂O是淡黄色物质，Na₂O₂是白色物质

④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可

⑤向Na₂O₂与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。

请回答：