一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

（1）装置A中需用浓H₂SO₄ ， 用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} 接b，c接{#blank#}4{#/blank#} 　、{#blank#}5{#/blank#} 接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为{#blank#}7{#/blank#} ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）D中浑浊消失的离子方程式为{#blank#}9{#/blank#} ．

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据右图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行{#blank#}1{#/blank#} 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　{#blank#}2{#/blank#} （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：{#blank#}4{#/blank#} ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的{#blank#}5{#/blank#} （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是{#blank#}9{#/blank#} ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析{#blank#}10{#/blank#} （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：{#blank#}11{#/blank#} ．

实验步骤：

①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；

②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；

③将Cu丝向上抽动离开液面．

请回答下列问题：

实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

请回答下列问题：