Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点{#blank#}3{#/blank#} ，（填“同意”或“不同意”），说明理由　{#blank#}4{#/blank#} （用离子方程式表示）．

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}  NO₂+{#blank#}6{#/blank#} H₂O+{#blank#}7{#/blank#} O₂={#blank#}8{#/blank#} HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：{#blank#}9{#/blank#} 　．

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是　{#blank#}10{#/blank#} ．