Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 {#blank#}1{#/blank#} ．
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点{#blank#}3{#/blank#} ，（填“同意”或“不同意”），说明理由 {#blank#}4{#/blank#} （用离子方程式表示）．
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．
回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} NO2+{#blank#}6{#/blank#} H2O+{#blank#}7{#/blank#} O2={#blank#}8{#/blank#} HNO3
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：{#blank#}9{#/blank#} ．
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是 {#blank#}10{#/blank#} ．
