铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是{#blank#}1{#/blank#} ．（填序号）

A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

（2）铝片表面出现的暗红色物质是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）放出的气体是{#blank#}3{#/blank#} ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是{#blank#}4{#/blank#}  ．

（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是{#blank#}5{#/blank#} ．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是{#blank#}6{#/blank#} （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与{#blank#}7{#/blank#} 有关．

甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量．

甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验．

（1）实验前如何检验Ⅰ装置的气密性{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} ；实验中使用铜铝合金的目的是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图乙所示的实验装置．装置中导管a的作用是①{#blank#}4{#/blank#} ；②{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：

如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5L•mol^﹣1 ， 利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=　{#blank#}6{#/blank#} 　g•mol^﹣1 ．

（5）若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用{#blank#}7{#/blank#} （填编号）；理由是{#blank#}8{#/blank#} ．

a．浓硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸铁溶液．

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃ ， 杂质是Fe₂O₃、SiO₂等．从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

【实验】在0.1mol•L^﹣1MgSO₄、0.05mol•L^﹣1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．