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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

镁、铝的重要化合物c 32

向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液200mL，随着Ba（OH）₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、a=150 B、Y点对应溶液为氨水 C、OX、XY两段沉淀种类相同 D、继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生的离子反应为Al（OH）₃+OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O

举一反三

若用镁铝合金的废料、稀H₂SO₄、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl₂溶液、Al₂(SO₄)₃溶液.

常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al（OH）₃	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO₂	浓盐酸
③	O₂	N₂	H₂
④	FeCl₃溶液	Cu	浓硝酸

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的（）

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe³^＋+3OH^－=Fe(OH)₃↓
B	K^＋、NH₃·H₂O、CO₃²^－	通入少量CO₂	2OH^－+CO₂=CO₃²^－+H₂O
C	H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、Cl^－	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄²^－+Ba²^＋=BaSO₄↓
D	Na^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^－	少量澄清石灰水	Al³^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓

现有(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba(OH)₂溶液过量。加入Ba(OH)₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积(标准状况下)的关系如下图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化(假设NH₃全部放出)。

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸；⑤向Fe（OH）₃胶体中滴入稀盐酸至过量（）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂ ，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp近似值	10^－³¹	10^－¹⁶	10^－³⁸

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