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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（Ⅰ）取5mL0.1mol•L^﹣¹的KI溶液，滴加0.1mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

（1）、探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为、．

（2）、在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃ ，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想．

猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]⁴^﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作

现象

结论

步骤一：

产生蓝色沉淀

步骤二：

“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式　．

举一反三

①过量的Fe与Cl₂反应

②Fe和过量稀硫酸反应

③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂

④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

⑤向Fe（NO₃）₂溶液中加入过量稀硫酸．

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质暈的FeCO₃固体置于………中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

由此甲同学得出结论： $\text{[math]}$

回答下列问题：

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