某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n={#blank#}1{#/blank#} ，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）步骤二中连续搅拌的目的是：{#blank#}3{#/blank#} ，步骤三中洗涤干净的标准是　{#blank#}4{#/blank#} ．

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4﹣x+O₂↑，MnFe₂O_4﹣x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑

请认真回答下列问题：

①若MnFe₂O_4﹣x中x=0.8，则MnFe₂O_4﹣x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：　{#blank#}5{#/blank#} 　

②该化学循环制氢的优点是：{#blank#}6{#/blank#} 

③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：

{#blank#}7{#/blank#}