- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）、Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为， Y₂X₂分子中σ键和π键个数比为。

（2）、化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

（3）、元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）、元素W能形成多种配合物，如：W(CO)₅等。

①基态W³⁺的M层电子排布式为。

②W(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)_x晶体属于（填晶体类型）。

（5）、下列有关的说法正确的是________________。

A、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 B、电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D、H₂YO₃的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）、Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm。（用含ρ、N_A的计算式表示）

举一反三

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