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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列判断正确的是（　　）

A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B、常温下，BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小 C、常温下，0.4mol•L^﹣¹HA溶液和0.2mol•L^﹣¹NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

举一反三

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y ，则（）

室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaClO	NaHCO₃	Na₂CO₃
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）

25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^―+H^＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响

常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

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