（1）室温时纯水中 c（H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;）=c（OH&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;），向纯水中加入少量下列固体物质：A、NaOH B、Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/su...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：

A、NaOH B、Na₂SO₄ C、NH₄Cl

试回答如下问题：

Ⅰ．溶液中H⁺、OH^﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；

Ⅱ．c（H⁺）与 c（OH^﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；

Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；

请按上述要求补充完整表中相关内容：

（2）已知25℃合成氨反应中，1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ．现将1molN₂和3molH₂混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol．试回答：

①该反应的热化学方方程式为　

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“能”、“不能”）移动；

③前2s内v（H₂）为．

举一反三

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^- ，向右移动且溶液呈酸性的是　（）

①H₂SO₄溶液②NaHCO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是　{#blank#}1{#/blank#} （填序号），其中由水电离出的H⁺浓度最小的是{#blank#}2{#/blank#} （填序号）．

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是{#blank#}3{#/blank#} ，该温度下②中NaHCO₃的水解平衡常数K_h={#blank#}4{#/blank#} mol•L^﹣¹ ．（已知碳酸的电离常数K₁=4×10^﹣⁷ ， K₂=5.6×10^﹣¹¹）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 $\text{[math]}$ 的值{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积{#blank#}6{#/blank#} ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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