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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

（1）室温时纯水中 c（H⁺）=c（OH^﹣），向纯水中加入少量下列固体物质：

A、NaOH B、Na₂SO₄ C、NH₄Cl

试回答如下问题：

Ⅰ．溶液中H⁺、OH^﹣浓度变化情况（填“增大”、“减少”、“不变”）；

Ⅱ．c（H⁺）与 c（OH^﹣）大小比较（填“＞”、“＜”、“=”）；

Ⅲ．溶液的酸碱性（填“酸性”、“碱性”、“中性”）；

请按上述要求补充完整表中相关内容：

（2）已知25℃合成氨反应中，1molN₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4kJ．现将1molN₂和3molH₂混全置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol．试回答：

①该反应的热化学方方程式为　

②该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；增大压强平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“能”、“不能”）移动；

③前2s内v（H₂）为．

举一反三

①pH=6的溶液一定是酸性溶液．

②c（H⁺）＞c （OH^﹣）一定是酸性溶液．

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^﹣）的乘积一定等于10^﹣¹⁴ ．

⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．

①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水

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