常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

四川省广安、眉山、内江、遂宁2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是（）

A、HB的电离常数(KA)数量级为10^-3 B、其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C、a、b两点溶液中，水的电离程度b<a D、当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

举一反三

（1）如果加入蒸馏水，应加{#blank#}1{#/blank#} mL；

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　{#blank#}2{#/blank#} mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加　{#blank#}3{#/blank#} mL．（精确到0.1）

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
K_W/10^﹣¹⁴	0.114	0.292	0.681	1.00	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：{#blank#}1{#/blank#}

②25℃条件下，pH=4的盐酸溶液中由水电离出来的H⁺的浓度为{#blank#}2{#/blank#}mol/L

③10℃时纯水的电离平衡常数为{#blank#}3{#/blank#}．

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