水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ）
A、纯水中25℃时的，c（H+）比100℃的时c（H+）大
B、100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）═1×10﹣11mol•L﹣1 ， 则该溶液的Ph可能是11或3
C、将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10：1
D、25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5.0×10﹣4mol/L则溶液中c（Na+）：c（OH﹣）为104：1
