题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
②c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 ．
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是 （填图象符号）．
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+） c（OH﹣）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是 ，正极反应式是 ．
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为 {#blank#}1{#/blank#} ，位于元素周期表第{#blank#}2{#/blank#} 周期第{#blank#}3{#/blank#} 族．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol•L﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断待浊溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．
（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化如下表：
N（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断NaHSO3溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性，用化学平衡原理解释： {#blank#}6{#/blank#} ．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H={#blank#}7{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ．
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