工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=﹣41kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量{#blank#}1{#/blank#} （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为{#blank#}2{#/blank#} %．

（3）计算容器②中反应的平衡常数K={#blank#}3{#/blank#} 

（4）下列叙述正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）{#blank#}6{#/blank#} 

途径Ⅰ:C₃H₈(g)+5O₂(g)= 3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH₁=-a kJ·mol^-1

途径Ⅱ:C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)  ΔH₂=+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+9O₂(g)= 6CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH₃=-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH₄=-d kJ·mol^-1(a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题: