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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氧化还原反应的计算b

10mL 18mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌片并加热，充分反应，产生标况下2.688L气体，下列说法不正确的是（）

A、参与反应的硫酸少于0.18mol B、有0.12mol H₂SO₄被还原 C、反应后溶液中无H₂SO₄剩余 D、消耗锌片为7.8g

举一反三

在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）

铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺ ，有利于人体吸收．

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^﹣与Cl^﹣的浓度之比为1：6，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（　　）

根据下列反应的化学方程式：①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

下列说法错误的是（）

将足量Cl₂通入FeBr₂和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe²⁺ +3Br^-+2Cl₂ = Fe³⁺ + $\text{[math]}$ Br₂+ 4Cl^-_，则混合溶液中FeBr₂和NaBr的物质的量的比为（）

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