已知下列热化学方程式：

①NaOH （aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

②C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol

③2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）C（s）的标准燃烧热为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）写出CO燃烧的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} ，

（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示

仪器A的名称是{#blank#}3{#/blank#} ，碎泡沫塑料的作用是{#blank#}4{#/blank#} ，用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会{#blank#}5{#/blank#} 57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．

（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式{#blank#}6{#/blank#} 　

②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH₂反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉{#blank#}7{#/blank#} 克．

（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：

{#blank#}8{#/blank#} ；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向{#blank#}9{#/blank#} ．

2H₂O （g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+Q₂KJ•mol^﹣1

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=﹣Q₃KJ•mol^﹣1

则H₂和CH₄的燃烧热的比值为（   ）

①H₂O(l)=H₂(g)+ O₂(g)     △H=+285.8 kJ/mol

②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)     △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O₂(g)=CO(g)     △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：