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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列分析正确的是（　　）

A、将氯气通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 B、1mol H₂在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H﹣H）=180kJ+2E（H﹣Cl）﹣E（Cl﹣Cl） C、干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI₃ ．说明碘和铝发生的反应是放热反应 D、精确实验测得H₂O在常温下也能微弱电离：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，该过程是放热过程

举一反三

下列叙述正确的是（）

反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（）

下列说法正确的是（）

回答下列问题：

为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。

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