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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列叙述正确的是（）

A、在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热 B、同温同压下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 C、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^—(aq) ===H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ D、由C（石墨）=== C（金刚石）　△H= +1.90 kJ·mol^－1可知，金刚石比石墨稳定

举一反三

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）

已知A_（g）+B_（g）⇌C_（g）+D_（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

根据问题进行计算：

已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₁kJ/mol;(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO₄(s)=Cu²^＋(aq)＋SO₄^2—(aq) ΔH＝－Q₂kJ·mol^－1;(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水时溶液温度降低。则Q₁与Q₂的关系是(Q₁、Q₂为正数)（）

下列热化学方程式正确的是（）

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