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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

已知2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H=﹣a kJ•mol^﹣1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量为bkJ．

（1）比较a b（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数，由此可知，表中T₁ T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，C的浓度（填“＞”、“＜”或“=”） wmol/L，a、b、c之间满足何种关系（用代数式表示）．

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

A．及时分离出C气体

B．适当升高温度

C．增大B的浓度

D．选择高效催化剂

（4）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是

A.4molA 和2molB

B.4mol A、2molB和2molC

C.4molA 和4molB

D.6molA 和4molB．

举一反三

（1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

（3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁ C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₂

②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃ S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄

③H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₅ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆

④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇ CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈ ．

C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁

C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

下列关系式中正确的是（）

① 2CO(g)＋SO₂(g)=S(g)＋2CO₂(g) ΔH₁＝＋8.0 kJ•mol^-1

② 2H₂(g)＋SO₂(g)= S(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝＋90.4 kJ•mol^-1

③ 2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₃＝－566.0 kJ•mol^-1

④ 2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₄

下列说法错误的是（）

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