高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^﹣1

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^﹣1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^﹣1

则a={#blank#}1{#/blank#} kJ  mol^﹣1 ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K={#blank#}2{#/blank#} ，温度升高后，K值{#blank#}3{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

①甲容器中CO的平衡转化率为{#blank#}4{#/blank#} ．

②下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是{#blank#}6{#/blank#} （填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是{#blank#}7{#/blank#} （填名称）．

反应Ⅰ：CaSO₄(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)活化能Ea₁ ， ΔH₁=+218.4kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CaSO₄(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)活化能Ea₂ ， ΔH₂=-175.6kJ·mol^-1

已知活化能Ea₁< Ea₂。请回答下列问题：

已知：。

回答下列问题：

Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41.1kJ•mol^-1；

CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)       △H₂=-90.0kJ•mol^-1

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K={#blank#}2{#/blank#}。

(2)由表中数据判断该反应的△H{#blank#}3{#/blank#}0(填“＞”、“=”或“＜”)；

(3)某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为{#blank#}4{#/blank#}℃。

(4)判断反应达到平衡状态的依据是{#blank#}5{#/blank#}(填字母序号).

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

(5)要提高CO的转化率，可以采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}(填字母序号).

a．增加CO的浓度          b．加入催化剂            c．升温          d．加入H₂          e．加入惰性气体               f．分离出甲醇