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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知H⁺+OH^﹣═H₂O生成1mol H₂O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（　　）

A、1mol H₂SO₄与足量的NaOH溶液反应 B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H₂O C、稀盐酸与Ba（OH）₂溶液反应生成1mol H₂O D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H₂O

举一反三

含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）

已知H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：

①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃ ．

下列关系式中正确的是（　　）

下列关于反应热的说法不正确的是（）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

下列有关热化学方程式的说法正确的是

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