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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
已知H
+
+OH
﹣
═H
2
O生成1mol H
2
O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为57.3kJ的是( )
A、
1mol H
2
SO
4
与足量的NaOH溶液反应
B、
稀盐酸与氨水反应生成1mol H
2
O
C、
稀盐酸与Ba(OH)
2
溶液反应生成1mol H
2
O
D、
稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H
2
O
举一反三
下列说法正确的是( )
50mL0.50molL
-1
盐酸与50mL0.55molL
-1
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
NH
3
·H
2
O(aq)与H
2
SO
4
(aq)反应生成1 mol (NH
4
)
2
SO
4
的Δ
H
=-24.2 kJ·mol
-1
;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热Δ
H
=-57.3 kJ·mol
-1
。则NH
3
·H
2
O在水溶液中电离的Δ
H
等于( )
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列说法或表示方法中正确的是( )
下列说法结论正确的是( )
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