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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁= mL （设溶液体积无变化）．

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　．

举一反三

电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：物质的量浓度都为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液中，pH最小的是（）

	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
K_a	6.2×10^﹣¹⁰	6.8×10^﹣⁴	1.8×10^﹣⁵	6.4×10^﹣⁶

常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c（H⁺）最接近于（）

常温下，下列溶液pH=2的是（）

pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

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