题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol﹣1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而 （增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量 （增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积 ；
②降低温度 ；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
容器编号 | c（H2O）/mol•L﹣1 | c（CO）/mol•L﹣1 | c（H2）/mol•L﹣1 | ν正、ν逆比较 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ① | ν正=ν逆 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ②ν正 ν逆 |
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．
试题篮
