- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）、①由上表数据可知该反应为（填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500℃左右 d．需要使用过量的N₂ ，提高H₂转化率

（2）、0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式。

（3）、常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则一水合氨的电离平衡常数K_b=（用ab表示）。

（4）、原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g） $\text{[math]}$ CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\text{[math]}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）、原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^﹣¹ ，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6

举一反三

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