- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）、①由上表数据可知该反应为（填放热，吸热，无法确定）反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是（填序号）。

a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

c．生产中需要升高温度至500℃左右 d．需要使用过量的N₂ ，提高H₂转化率

（2）、0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式。

（3）、常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则一水合氨的电离平衡常数K_b=（用ab表示）。

（4）、原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g） $\text{[math]}$ CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\text{[math]}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。

（5）、原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^﹣¹ ，该温度下反应的平衡常数K值为。

②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变

b．混合气体的密度不随时间改变

c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6

举一反三

酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。

（1）酸催化下NaNO₂与 $\text{[math]}$ 混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为{#blank#}1{#/blank#}。

②反应a： $\text{[math]}$

已知：

则反应a的△H={#blank#}2{#/blank#}。

③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图，据图可知，在该过程中{#blank#}3{#/blank#}。

A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变

B．催化剂酸性增强，有利于提高反应速率

C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应

D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小

（2）在非水溶剂中，将 $\text{[math]}$ 转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图如图，其中的催化剂有{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}。

（3）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的 $\text{[math]}$ 。

a．选择合适的指示剂其钾盐为KIn， $\text{[math]}$ ；其钾盐为Kin。

b．向KIn溶液中加入HX，发生反应： $\text{[math]}$ ， KIn起始的物质的量为 $\text{[math]}$ (KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图：

已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算 $\text{[math]}$ (HA){#blank#}6{#/blank#}。(写出计算过程，结果保留两位有效数字)

②在该溶剂中， $\text{[math]}$ (HB){#blank#}7{#/blank#} $\text{[math]}$ (HA)； $\text{[math]}$ (HB){#blank#}8{#/blank#} $\text{[math]}$ (HIn)。(填“>”“＜”或“=”)

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