在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：

（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有{#blank#}1{#/blank#} 

（2）用H₂表示15分钟内的反应速率为v（H₂）={#blank#}2{#/blank#} ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是{#blank#}3{#/blank#} 

A.2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆

B．容器的总压强不再随时间而变化

C．N₂、NH₃的分子数之比保持1：2不变

D．混合气体的摩尔质量保持不变

E．充入少量He时平衡体系中H₂的体积百分含量将会减小

（3）25min时采用的措施是{#blank#}4{#/blank#} ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时K_b{#blank#}5{#/blank#}K_d（填“＜”、“＞”或“=”）．

（4）以N₂、H₂为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L^﹣1的HCl﹣NH₄Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：{#blank#}6{#/blank#} ．已知NH₃•H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂﹣H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} （用含K的代数式表示，假设NH₃与H₂O完全转化为NH₃•H₂O且忽略溶液体积的变化）．

上述合成塔和接触室中的反应分别为：

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣196.6kJ/mol