甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：

（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）

CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为 

②图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为 

③该反应的△H 0，△S 0（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0 （Ⅱ）

①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 （填序号）．

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．恒容下充入He，使体系的总压强增大

D．再充入a mol CO和3a mol H₂

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

a．表中剩余的实验数据：n= ，m=　 　．

b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p_x= MPa．