氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂⇌2NH₃△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为 mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（2）仍在T℃时，将0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容积可变的密闭容器中．

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2

b.3v_正（N₂）=v_逆（H₂）

c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

⑦该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比 （填“变大”“变小”或“不变”）．

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是 ．

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH₃（g）+5NO₂（g）═7NO（g）+3H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1

4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1

则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：　 ．若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO₂的体积之比为 ．