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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

已知反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)　ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应方程式中n＝1 B、10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 C、10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L^－1·min^－1

举一反三

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的 $\text{[math]}$ ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（）

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

在反应：C+CO₂═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂④增加碳的量 ⑤降低压强．

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ （g）+3H₂ （g）⇌2NH₃（g）△H．

恒温下，将8molX与12molY的混合气体通入一个体釈内2L的密闭容器中，发生如下反应：X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，10min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。

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