题型:填空题 题类:常考题 难易度:普通
时间/s 浓度mol•L﹣1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol•L﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
试填空:
(1)达到平衡时N2O4的转化率为 %,表中c2 c3 , a b (选填“>”“<”“=”).
(2)20s的四氧化二氮的浓度c1= mol•L﹣1 , 在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 mol•(L•s)﹣1 .
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是 mol•L﹣1 .
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为 .该反应的Q{#blank#}1{#/blank#} 0(填“>”或“<”).
(2)850℃时在体积为10L的反应器中,通入一定量的CO和H2O(g),发生上述反应,CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示,则0~4min时平均反应速率v(CO)={#blank#}2{#/blank#}
(3)若在500℃时进行.且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol•L﹣1 , 该条件下,CO的最大转化率为{#blank#}3{#/blank#} .
(4)若在850℃时进行,设起始时CO和H2O(g)共为1mol,其中H2O(g)的体积分数为x,平衡时CO的转化率为y,试推导y与x之间的关系{#blank#}4{#/blank#}
试题篮