已知：CO（g）+H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O（g）⇌CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）+H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/℃400500850平...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

已知：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为　 $\text{[math]}$ 　．该反应的Q 0（填“＞”或“＜”）．

（2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g），发生上述反应，CO和H₂O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=

（3）若在500℃时进行．且CO、H₂O（g）的起始浓度均为0.020mol•L^﹣1 ，该条件下，CO的最大转化率为．

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H₂O（g）共为1mol，其中H₂O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系

举一反三

图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（连通管的体积忽略不计）．在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂ ，发生反应N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol．达到平衡后，V（B）=0.6aL．