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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N₂O₅）/mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

A、500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^﹣3 mol/（L•s） B、T₁温度下的平衡常数为K₂=125，1 000 s时N₂O₅转化率为50% C、其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂ D、T₁温度下的平衡常数为K₁ ， T₃温度下的平衡常数为K₃ ，若K₁＞K₃ ，则T₁＞T₃

举一反三

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol•L^﹣1•min^﹣1 ，则下列说法正确的是（）

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）.2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L^﹣1 ．下列判断错误的是（）

合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN₂（g）、3molH₂（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH₃的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）

在一体积2L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂ ，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（）

物质的量/ mol 时间/min	n(N₂)	n(H₂)	n(NH₃)
0	1.0	1.2	0
2	0.9
4		0.75
6			0.3

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