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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
容器	SO₂	O₂	Ar	达到平衡时体系能量的变化
甲	2	1	0	放出热量：Q₁
乙	2	1	0	放出热量：Q₂
丙	2	1	0.5	放出热量：Q₃

A、Q₁=Q₃＜Q₂ B、达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大 C、平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D、若在上述条件下，反应生成1mol SO₃（s），则反应放热为98.5kJ

举一反三

现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶Pa和8.08×10⁶Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（）

两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．

T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2mol SO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹ ．

在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN₂和3molH₂ ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H₂表示该反应的平均反应速率是（）

容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)

xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（）

恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。

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