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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B、K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 C、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小 D、化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

举一反三

下列反应在210℃达到平衡：

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0 K=1 ①

CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0 K=5×10⁴②

COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③

一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N₂(g) + 6H₂(g) $\text{[math]}$ 4NH₃(g) K₁ 2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 3H₂(g) K₂。则K₁与K₂的关系为（）

T℃时，在2 L恒容密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）

下列说法正确的是（）

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（）

相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X₂(g)+3Y₂(g) $\text{[math]}$ 2XY₃(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
容器	反应条件	X₂	Y₂	XY₃	达到平衡所用时间 /min	达到平衡过程中的能量变化
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是（）

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