化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt;）、难溶物的溶度积常数（K&lt;sub&gt;sp&lt;/sub&gt;）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K_a）、难溶物的溶度积常数（K_sp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A、平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B、K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I^﹣（aq）⇌AgI（s）+Cl^﹣（aq）能够发生 C、当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小 D、化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

举一反三

①上述由甲醇制二甲醚的反应属于{#blank#}1{#/blank#}反应．在T₁℃时，反应的平衡常数为{#blank#}2{#/blank#}；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^﹣¹ ， c（H₂O）=0.6mol•L^﹣¹、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^﹣¹ ，此时正、逆反应速率的大小：v（正）{#blank#}3{#/blank#}v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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