中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

（1）用于净化汽车尾气的反应为：

2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）

已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹ ， 但反应速率极慢．下列说法正确的是：{#blank#}1{#/blank#} 

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂ ． 已知相关反应过程的能量变化如图2所示：

则用SO₂除去CO的热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）{#blank#}3{#/blank#} 

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO{#blank#}5{#/blank#}  g．

（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^﹣还原为N₂ ， 25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．

电源负极为{#blank#}6{#/blank#} （填A或B），阴极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少{#blank#}8{#/blank#} 克．

合成氨工业的原料气H₂ ， 可用天然气制取，其生产流程如图：

（1）写出反应I的反应方程式：{#blank#}1{#/blank#} 该反应的平衡常数表达式为：{#blank#}2{#/blank#} 　；

（2）转化炉中反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），其平衡常数与温度关系如表：

该反应为：　放热　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4KJ/mol

回答下列问题：

①工业合成氨原料氮气制备方法是{#blank#}3{#/blank#} 

②在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应，达到平衡时，容器的压强为起始的 ， 平衡状态记为S₀ ， 则平衡时容器内NH₃的体积分数为{#blank#}4{#/blank#} ；若保持温度不变，开始时向容器加入a mol N₂ ， b mol H₂ ， c mol NH₃ ， 要使反应始终向逆反应方向进行，且达到平衡后向各物质的理与原平衡S₀完全相同，则起始时c的取值范围应是{#blank#}5{#/blank#} ．