试题

试题 试卷

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题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通

在密闭容器中发生反应:X+3Y═2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图.下列判断正确的是(  )

A、T1大于T2 B、Y一定呈气态 C、升高温度,该反应的正反应速率减小 D、当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
举一反三

目前“低碳减排”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示.据此判断:

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0(填“>”或“<”).

②在T2温度下,0﹣2s内的平均反应速率v(N2)={#blank#}2{#/blank#} mol/(L•s).

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} (填代号).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.

例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ•mol1

2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣56.9kJ•mol1

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)的热化学方程式:{#blank#}4{#/blank#} .

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.如图是通过人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.催化剂b表面发生的电极反应为{#blank#}5{#/blank#} .

③常温下0.1mol•L1的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka={#blank#}6{#/blank#}  mol•L1(填写最终计算结果).

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