目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）={#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为{#blank#}5{#/blank#} ．
③常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka={#blank#}6{#/blank#} mol•L﹣1（填写最终计算结果）．
C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂( )
