一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法不正确的是（　　）

CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．

（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g）该正反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）工业上可利用CO生产乙醇：

2CO（g）+4H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁

又已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂

 CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃

工业上也可利用CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇：

2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H

则：△H与△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H={#blank#}2{#/blank#} 　．

（3）一定条件下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H₂（g）+2CO（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），

下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有{#blank#}3{#/blank#} 

A.2v（H₂）=v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率

C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（4）工业可采用CO与H₂反应合成再生能源甲醇，反应如下：

CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂ ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为{#blank#}4{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系 为{#blank#}5{#/blank#} ．

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为{#blank#}6{#/blank#} L．

④如图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于 起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．

当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

⑤CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如 图3所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3x10⁴kPa左右，选择此压强的理由是{#blank#}7{#/blank#} ．