向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．

已知t₃﹣t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀﹣t₁阶段c （B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀﹣t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）={#blank#}1{#/blank#} 

（2）（2）t₄﹣t₅阶段改变的条件为　减小压强　 ， B的起始物质的量为{#blank#}2{#/blank#} ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：

则K₁={#blank#}3{#/blank#} （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} （用“＞”“＜”或“=”连接）．

（3）t₅﹣t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#} 

（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t₁时刻相等，a、b、c要满足的条件为{#blank#}6{#/blank#} 

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

（1）图1是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：

Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H={#blank#}1{#/blank#} 

（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为：{#blank#}2{#/blank#} 

电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为：{#blank#}3{#/blank#} 

（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110﹣200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2Al+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为{#blank#}4{#/blank#}

（4）工业上用MgC₂O₄•2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图2．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} 

（5）CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，其热化学方程式为：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）；

△H=﹣746kJ•mol^﹣1 ． 对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，图3中图象正确的是{#blank#}6{#/blank#} 

另据报道，一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）⇌4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.0kJ/mol．